(8分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是_____________,浓硫酸的作用是____________________,F中盛放的溶液是

(8分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是_____________,浓硫酸的作用是____________________,F中盛放的溶液是

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(8分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是_____________,
浓硫酸的作用是____________________,F中盛放的溶液是__________________________,
起的作用是_____________________________。
答案
吸收氯化氢,   干燥,    氢氧化钠溶液,   吸收尾气
解析
氯化氢易挥发,因此用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体;浓硫酸具有吸水性,能干燥氯气;氯气属于大气污染物,需要尾气处理,因此氢氧化钠溶液是除去多余的氯气的。
举一反三
Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(   )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①②B.①③
C.②③D.②④

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某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NaBr

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(9分)漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、***菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题:
(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],将氯气通入熟石灰(含水的质量分数略小于1%)即可制取,该反应的化学方程式为 ______________________________。
(2)漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸(HClO),写出该水解反应的离子方程式_______________________________
(3)Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________
(4)空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果,用化学方程式表示其原理__________________________________________
(5)漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体,写出该反应的离子方程式________________________________________
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氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:
A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO)减小
B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

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下列氯化物,不能用单质直接反应制得的是(    )
A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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