实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________,浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式_____________
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实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________,浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________,氯气具有较强的__________性。 |
答案
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化性 |
解析
考查氯气制备化学方程式的书写以及氯气的主要性质。氯元素的最外层电子数是7个,极易得到1个电子,达到8电子稳定结构,所以氯气具有强氧化性。 |
举一反三
下列物质中,不能用作漂白剂的是A.SO2 | B.NaClO | C.Ca(ClO)2 | D.H2SO4(浓硫酸) |
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自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是A.AgNO3 | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.AlCl3 |
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(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 (2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。 (3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。 |
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙 | B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体 | C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | D.Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。 |
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向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr、NaI | C.NaBr、NaI | D.NaCl、I2 |
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