一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
题型:不详难度:来源:
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为: 6Ca(OH)2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca(C1O3)2+ 6 H2O。
⑴t2时,Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2的物质的量之和为 摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是 克 (2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O-)和n(C1O3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO-)/n(ClO3-) 2.(填">"、"<"或"="); (3)若n(ClO-)/n(ClO3-) = a,则n(Cl-)=________mol(用含a的代数式表示) |
答案
(1) 3,(1分) 740 (1分) (2)< (2分)(3)n(Cl-)= 10(5+a)/(3+a)( 2分) |
解析
(1)t2时,n(ClO-)=4mol,n(ClO3-)=2mol,则n[Ca(C1O)2]=2mol,n[Ca(C1O3)2]=1mol,则Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2的物质的量之和为3mol; 溶液中还有Cl-,由化合价的升降守恒可知:n(Cl-)=1×4+5×2=14mol,n(CaCl2)=7mol,由钙元素守恒可知,n(Ca(OH)2)=10mol,m(Ca(OH)2)=740g (2)通入氯气的速率加快,反应速率加快,单位时间内放出的热量就多,则有利于Ca(C1O3)2的生成,则n(ClO-)/n(ClO3-)<2 (3)设n(ClO3-)=x,则n(ClO-)=ax,由电子守恒可知n(Cl-)=5x+ax,由Ca~2Cl,知ax+x+5x+ax=20,得x=10/(3+a),n(Cl-)=10(5+a)/(3+a) |
举一反三
(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,该反应被氧化的元素为 (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是 个。 Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式 (1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。 (2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式 ; 然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式 _。 |
有反应2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑,将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是A.Ba(HS03)2 | B.BaS03 | C.BaS04 | D.BaS03和BaS04 |
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臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是( )A.它由氧元素组成 | B.它与氧分子互为同分异构体 | C.它是氧的同素异形体 | D.一个臭氧分子由3个氧原子构成 |
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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性 | B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性 | C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性 | D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性 |
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目前,很多自来水厂用氯气***菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 |
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