将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程中C(H+)与Cl2用量的关系是A
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将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程中C(H+)与Cl2用量的关系是A
题型:不详
难度:
来源:
将0.03mol Cl
2
缓缓通入含有0.02mol H
2
SO
3
和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程中C(H
+
)与Cl
2
用量的关系是
A B
C D
答案
A
解析
略
举一反三
(18分)某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题:
(1)装置A中烧瓶内的固体可选用
。
a.烧碱 b.生石灰. c.二氧化硅 d.五氧化二磷
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B
;D
;E
(填编号)。装置I中需要的试剂是
。
(3)写出F中发生反应的离子方程式:
。
(4)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体中的阳离子的操作步骤:
。
(5)该装置连接后尚存在的缺陷是:
。
题型:不详
难度:
|
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湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是
A.变红
B.先变红后褪色
C.变白
D.不变色
题型:不详
难度:
|
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臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
(1)在一定条件下,有aL氧气和臭氧的混合气体,当其中的臭氧完全转化为氧气,体积变为1.2aL,原混合气体中氧气的质量分数为
。
(2)若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是
g/L。(保留一位小数)
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应
器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
题型:不详
难度:
|
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(16分)某科研小组用MnO
2
和浓盐酸制备Cl
2
时,利用刚吸收过少量SO
2
的NaOH溶液对其尾
气进行吸收处理。
(1)请写出MnO
2
和浓盐酸制备Cl
2
的离子方程式________________.
(2)反应Cl
2
+Na
2
SO
3
+2 NaOH===2NaCl+Na
2
SO
4
+H
2
O中的还原剂为_______________
_.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
、OH
和SO
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO
2
的影响).
① 提出合理假设.
假设1:只存在SO
3
2-
;假设2:既不存在SO
3
2-
也不存在ClO
;
假设3:_____________.假设4:
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL
L
-1
H
2
SO
4
、1moL
L
-1
NaOH、0.01mol
L
-1
KMnO
4
、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL
L
-1
H
2
SO
4
至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
步骤2:
步骤3:
题型:不详
难度:
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将标准状况下体积为224.0mL的Cl
2
通入到25.0mL 0.1mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液中恰好完全反应,此时Cl
2
全部转化为Cl
-
,则S
2
O
3
2-
转化为( )
A.SO
4
2-
B.SO
3
2-
C.S
D.S
2-
题型:不详
难度:
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