(6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L

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(6分)已知: MnO₂ +4HCl(浓)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

答案

(6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。
MnO₂ +4HCl(浓)

MnCl₂ + Cl₂↑

+ 2H₂O
1      4                  1
X      y               4.48/22.4l/mol
(1)x="0.2mol                   " （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L)         " 答：略

（每小题2分

解析

略

举一反三

前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃＋2NaClO₃＋H₂SO₄====2Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋H₂O

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下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色

B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

C．新制氯水中只有氯气和水分子

D．氯水放置数天后，酸性减弱

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下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色

C．新制氯水经光照一段时间pH减小

D．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

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（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O

HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能***死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效

地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）。

A．饱和食盐水	B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是
                     。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：

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下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收

B．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

C．实验室可用浓硫酸干燥氨气

D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

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