向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-==

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-==

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Fe3+2I===2Fe2+I2。则下列有关说法中,不正确的是(  )
A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B.线段BD表示Fe3物质的量的变化
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中:n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

答案
A
解析
溶液中离子的还原性强弱关系为:,所以,A~B为I发生反应,由方程式可得,溶液中I的物质的量为2mol;C~D为Fe2+发生反应,由方程式可得,溶液中Fe2+的物质的量为4mol;最后为Br离子发生反应,由方程式可得,溶液中Br的物质的量为6mol;
所以正确选项为A;
举一反三
某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl的存在,最好选用下列物质中的                                                          
A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

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量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色
B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
D.液体分层,下层为水层,黄色

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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)
A.10mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L

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(6分)在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是______,试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
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(10)[物质结构].甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学程式是 ___________________________________
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:___________________________________
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
(4)丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为   _______________________
(5)丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。
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