一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)A.10mol/L | B.2mol/L | C.4mol/L | D.8mol/L |
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答案
C |
解析
方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O中,氧化剂为KMnO4,反应后生成的MnCl2为还原产物,当有2mol KMnO4完全反应,则共转移电子为10mol,若反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物MnCl2的物质的量为1mol,即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L ; |
举一反三
(6分)在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是______,试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________ |
(10)[物质结构].甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学程式是 ___________________________________ (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:___________________________________ (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 _______________________ (4)丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为 _______________________ (5)丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。 |
实验室制Cl2时有如下操作:①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排气法收集氯气。操作顺序正确的是A.①②③④⑤⑥ | B.③④②①⑥⑤ | C.①④③②⑥⑤ | D.①③④②⑥⑤ |
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下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 | B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 | C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
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在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②=HCl+HIO下列叙述正确的是A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应 | B.反应①中,ZnI2只是氧化产物 | C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 | D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂 |
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