下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
（3）元素④的第一电离能_________ （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________________________。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是_______，4s轨道半充满的是_______。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为______________。

答案

（1）

（2）离子晶体
（3）>；三角锥形；X分子间易形成氢键
（4）As；Cr‘Mn；K、Cr、Cu
（5）4NH₃ + Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺

举一反三

下列说法正确的是

[ ]
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体
C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
D．如上图，NaCl晶体中，距离最近的Na⁺组成的最小多面体是正八面体

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AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

[     ]
A．CD＞AB＞EF
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF
D．EF＞AB＞CD

题型：同步题难度：| 查看答案

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY₃^-离子的空间构型为________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“” ）；ZO晶体中Z²⁺的配位数为___________。
（3）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。

题型：模拟题难度：| 查看答案

下列各项所述的数字是6的是（　　）

A．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

B．在CsCl晶体中，与一个Cs⁺最近的且距离相等的Cl^-的个数

C．在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数

D．在苯分子中，共面的原子总数

题型：不详难度：| 查看答案

有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（　　）

A．稀有气体的原子能形成分子晶体

B．金属晶体的熔沸点不一定很高

C．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

D．离子晶体中一定存在离子键

题型：普陀区二模难度：| 查看答案