实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算) |
答案
(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L×X
X＝25 mL |
解析
| 略 |
举一反三
| 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 |
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( )| A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 | | B．通入氢气的电极为原电池的正极 | | C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 | | D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e-="=" 2Cl― |
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下列说法正确的是 （ ）| A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的 | | B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 | | C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸 | | D．燃烧时一定要有氧气参加 |
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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）| A．2.7克 | B．3.6克 | C．5.04克 | D．4.05克 |
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8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积；
(2)产生沉淀的质量。 |
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