8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发),使其充分反应后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求:(1)产生的气体在标准状况
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8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发),使其充分反应后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)产生沉淀的质量。 |
答案
(1)2.24升 (2)143.5g |
解析
略 |
举一反三
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。 A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 ③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.定容时仰视刻度线 D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 (4)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有_________g。 (5)在标准状况下,将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.2 g/cm3,溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位) |
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 (2)A中m管的作用是 ;装置F的作用是 。 (3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 ,C中应盛放的试剂是 。 (4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。 (5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案: a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热 b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热 c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是 ;实验c的目的是 。 ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 |
下列说法中错误的是A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 | B.制成0.5 L 1 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况) | C.0.5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | D.配制2.0 mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
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下列推断正确的是 ( )A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱 | B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱 | C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强 | D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱 |
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下列化合物中,既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是 A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.MgCl2 |
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