二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式             

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式             

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二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               
(2)A中m管的作用是                  ;装置F的作用是                        
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是                 ,C中应盛放的试剂是        
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为                ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是                              
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热
   b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是                     ;实验c的目的是                          
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     
答案
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利下滴(2分);
防止G中液体倒吸至E中(2分)
(3)饱和食盐水(饱和NaCl溶液) (2分) ,  浓硫酸(2分)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  (2分);  无色溶液显蓝色(2分)
(5)①探究Cl-浓度的影响(1分);   探究H+浓度的影响(1分)
②H+浓度的大小(1分)
解析

举一反三
下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 1 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况)
C.0.5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为3×6.02×1023
D.配制2.0 mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

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下列推断正确的是                                                 (   )
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱

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下列化合物中,既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3 D.MgCl2

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自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的变质问题的是
A.硝酸银B.氯化亚铁C.亚硫酸钠D.氯化铝

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下列实验现象描述正确的是
A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾
C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜
色变浅,下层颜色变为橙红色
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