(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为: HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,
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(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为: HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是 。 (2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 |
答案
(1)4mol(2分,不带单位不得分) (2)1:8(2分) |
解析
略 |
举一反三
取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是A.反应过程中MnO2作催化剂 | B.盐酸未完全反应 | C.被还原的HCl少于0.2 mol | D.反应产生2.24 L氯气(标准状况) |
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 IV.…… 试回答下列问题: (1)A中产生 色气体,其结构式是 。 (2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是 。 (a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2 (3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要 。 (4)过程III实验目的是 。 (5)A中产生氯气的离子方程式为 。 (6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是 ,写出反应的离子方程式 。 |
向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3 | B.剩0.04 mol Na2CO3,得0.2 mol NaCl | C.剩0.06 mol HCl,得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3 | D.得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3 |
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自来水用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质溶液,不会产生药品变质的是 ( )A.AlCl3 | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.AgNO3 |
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实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为 ( ) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢 A.73g | B.×36.5g | C.3×36.5g | D.×36.5g |
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