国家游泳池水质标准:游离性余氯0.3~0.5 mg·L-1pH6.5~8.5浑浊度≤5度细菌总数≤1 000个/mL大肠菌群≤18个/mL硫酸铜剂量0.25~0
题型:不详难度:来源:
国家游泳池水质标准:
游离性余氯
| 0.3~0.5 mg·L-1
| pH
| 6.5~8.5
| 浑浊度
| ≤5度
| 细菌总数
| ≤1 000个/mL
| 大肠菌群
| ≤18个/mL
| 硫酸铜剂量
| 0.25~0.50 mg·L-1,最大加药量不超过1.0 mg·L-1
| *游离性余氯:包括ClO-及HClO等。 请参考表中有关信息回答以下问题: (1)游泳池一般用漂白精作为消毒剂,漂白精的有效成分是Ca(ClO)2,其消毒原理是_________________________________。 (2)池中加入硫酸铜的目的是__________________,如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用,其原因是什么?_________________________________。 (3)某游泳池注满水,水的总体积为1.50×103 m3,该游泳池消毒一次所用的漂白精,理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?(列式计算)(池水的密度为1.00 g·cm-3,游离性余氯按ClO- 0.50 mg·L-1计) |
答案
(1)Ca(ClO)2水解产生的HClO具有强氧化性,可以***灭细菌和病毒 (2)为了抑制游泳池中藻类的生长 硫酸铜属重金属盐,进入人体内,可以使体内蛋白质变性,从而使人中毒。(3)V(Cl2)="327" L m〔(Ca(OH)2)=1.08×103 g |
解析
(3)小题属于理论联系实际问题,根据有关的反应方程式,找出关系式即可以求解。由:2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 得关系式:Cl2 ~ Ca(OH)2 ~ ClO- 1 mol 74 g 51.5 g n(Cl2) n〔Ca(OH)2〕 1.50×103×0.5 g 74 g∶51.5 g =m〔Ca(OH)2〕∶1.50×103×0.5 g 解之得:m〔(Ca(OH)2)=1.08×103 g 1 mol∶74 g =n(Cl2)∶1.08×103 g 解之得:n(Cl2)=14.6 mol V(Cl2)="14.6" mol×22.4 L·mol-1 ="327" L |
举一反三
漂粉精的有效成分是 ( )A.Ca(OH)2 | B.Ca(ClO)2 | C.CaCl2 | D.CaCO3 |
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(6分)有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片,观察到如下现象: ①黄色溶液很快变成红褐色,过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。 ②铝片表面立刻有少量黑色物质析出,黑色物质能被磁铁吸起。 ③混合液温度升高甚至发烫,产生无色气泡,且产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚。 (1)产生的红褐色沉淀是_____________,无色气泡的成分是___________。 (2)生成红褐色沉淀的原因是____________________________。 (3)写出生成气泡速率明显加快的两个原因________ ____、_________ ____。 |
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通人过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 |
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2 ①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。 ②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率α(H2O)=________。 (2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中
T/K
| T1
| 573
| T2
| K
| 1.00×107
| 2.45×105
| 1.88×103
| T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时, NO产率下降的原因 。 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式为: 。 (5)上述工业流程中,采用了循环操作工艺的是 (填序号) (6)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:_____________________________。 |
要除去氯气中混有少量的水蒸气,应当使气体通过( )A.浓硫酸 | B.饱和食盐水 | C.固体氢氧化钠 | D.干燥的石灰 |
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