已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的C

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已知Cl^-和Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO₃（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl^-又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H⁺物质的量浓度是多少？

答案

167.94g 0.12mol/L

解析

本题涉及三个化反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓,2AgCl

2Ag+Cl₂；3Cl₂+3H₂O=6H⁺+ClO₃^－+5Cl^-，
若有①60Ag⁺+60Cl^-=60AgCl，则应有②6AgCl

6Ag+3Cl₂，③3Cl₂+3H₂O=ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺，消去循环量，可运用总反应式求解，①+②+③得：60Ag⁺+55Cl^-+3H₂O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO₃^-+6H⁺。
据此易得：

；
难溶物AgCl和Ag的质量为：

举一反三

现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O₂混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO₂气体混合（A不与SO₂反应），测得混合气体对H₂的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。

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氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A．在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂

B．BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C．沸点BrCl＞Br₂

D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

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向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：

（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。

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为测定氯水的物质的量浓度，在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液I₂＋2Na₂S₂O₃＝NaI＋Na₂S₄O₆．问1 L氯水中溶解了多少氯气？

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PCl₅是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl₅在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)回答如下问题：(1)180℃下PCl₅蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(2)在250℃下PCl₅蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl₅熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr₅气态分子结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。PBr₅熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

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