A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系:单质甲   化合物A 化合物B      

A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系:单质甲   化合物A 化合物B      

题型:不详难度:来源:
A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系:
单质甲   化合物A
 化合物B        化合物B
化合物A和化合物C   单质乙和化合物C
据此判断:
(1)在A、B、C这3种化合物中,必定含有乙元素的是      (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是      (填“金属”或“非金属”),其理由是      。
(3)单质乙的分子式可能是      ,则化合物B的分子式是      
答案
(1)A、B
(2)非金属,因为A+B→乙+ C,且乙为单质,可知乙元素在A、B中分别呈正、负价,所以乙是非金属。
(3)S、H2S(或N2、NH3
解析
 本题初看起来,题设条件及框图并未给出明的线索,关键在于恰当动用逻辑推理。对于设问(1)化合物A是由甲、乙两种单质化合而成,则化合物A中一定含乙元素;再看左边纵行,单质甲与化合物B反应可生成A(舍乙元素)和C两种化合物,单质甲只含甲元素,则A中的乙元素只能来自化合物B,至于化合物C由题设条件无法判断。因此必定含乙元素的应该是A、B两种化合物。
至于设问(2),则需由框图的右侧纵行推理由化合物A与B(都舍乙元素)反应生成单质乙和化合物C,在单质乙中乙元素的化合价为零价,因此在A、B两种化合物中的乙元素必定分别是正、负两种化合价,因此乙元素必定是非金属元素。这是本题的关键性突破,也是难点。
最后看设问(3),在中学涉及的主要非金属氢、氧、碳、氮、硫、磷、氯中,在其二元化合物中分别呈正、负两种价态以硫、氮为常见。
本题考查了对图表的观察能力以及分析、推理、正向、逆向思维、抽象思维等多种思维能力,也考查了非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平,将化合价的基本概念与具体反应判断相结合,从而从高层次上考查了将化学知识按内在的联系抽象归纳,逻辑地统摄成规律的思维能力。
举一反三
自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3
C.自来水生产中,前加氯起消毒***菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染
D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍

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如下图所示的物质的相互转变中,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为***菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%。
 
请回答下列问题:
(1)写出F的化学式:              ;(2)写出G的电子式:              
(3)反应①的化学方程式为                                                
人们将反应①所涉及的化学工业称为                       
(4)反应⑤的离子方程式为                                          
高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为
①Na2FeO4具有强氧化性可***菌消毒
                                                               
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某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,锰化合物的还原产物都是MnCl2(如:K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O)。他们又进行了以下一些有关定量的实验,按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况):
(1)称取了31.6gKMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是                   ;另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应,收集到气体体积是                   
(2)将31.6gKMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是                     
(3)将a molKMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后,又收集到气体体积V2L。则V2            
(用aV1表达)。
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氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是,一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应,生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%,该漂白粉的组成和上述化学式相符时,求式中的n值是( )
A.0.5B.8C.8.5D.10
 
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将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L-1的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)
A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较

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