下列变化需加入还原剂的是A．HCO3－→CO2B．MnO4－→Mn2+C．SO32－→SO42－D．H3AlO3→AlO2－
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下列变化需加入还原剂的是| A．HCO3－→CO2 | B．MnO4－→Mn2+ | C．SO32－→SO42－ | D．H3AlO3→AlO2－ |
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答案
| B |
解析
| 需加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，有关元素的化合价是降低的，所以选项B正确；选项A、D中有关元素的化合价没有变化，选项C中硫元素的化合价是升高的，应该加入氧化剂，答案选B。 |
举一反三
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是| A．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原 | | B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 | | C．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性 | | D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原 |
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下列说法正确的是（）| A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 | | B．置换反应有可能是非氧化还原反应 | | C．化合反应一定是氧化还原反应 | | D．分解反应不一定是氧化还原反应 |
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下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）| A．SO2+H2O=H2SO3 | B．Cl2+H2O=HCl+HClO | | C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑ | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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| 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） |
下列叙述不正确的是： | A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法 | | B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 | | C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 | | D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |
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