下列实验现象的描述错误的是（ ）A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色C．向淀粉KI溶液中滴
题型：不详难度：来源：
下列实验现象的描述错误的是（ ）| A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色 | | B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 | | C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 | | D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成 |
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答案
A、二氧化硫溶于水得亚硫酸溶液使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫能使酸碱指示剂变色而不使其褪色，故A错误；
B、氯水中含有次氯酸和盐酸，石蕊试液遇酸变红色，所以溶液先变红；次氯酸的强氧化性使红色石蕊试液褪色，所以向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C、氯水中的氯气能置换碘化钾溶液中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色，故C正确；
D、无论新制氯水还是久制氯水中都含有盐酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，故在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成，故D正确．
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 | | B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42- | | C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+ | | D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
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下列浓度关系正确的是（ ）| A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] | | B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-） | | C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） | | D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
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某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | A | 白色 | 先变红色后无色 | 橙色 | 蓝色 | | B | 白色 | 红色 | 橙色 | 紫色 | | C | 无色 | 白色 | 橙色 | 蓝色 | | D | 白色 | 无色 | 无色 | 紫色 | 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应． | 下列说法正确的是（ ）| A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子 | | B．K+、S2-的最外层电子数相同，化学性质相同 | | C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | | D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 |
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