一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．

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一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．①点的溶液中：c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(HClO)＋c(OH^－)

B．②点的溶液中：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(HClO)

C．③点的溶液中：c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)

D．④点的溶液中：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

答案

解析

①点表示Cl₂缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，A错误；②点表示Cl₂缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO^－)，则有c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO)＞c(ClO^－)，B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c (H^＋)＋c(Na^＋)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，则c(Na^＋)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)，溶液中c(Cl^－)＝c(ClO^－)＋c(HClO)，所以c(Na^＋)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＝c(ClO^－)＋c(ClO^－)＋c(HClO)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)，C正确；④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl^－)＞c(ClO^－)，则D错误。

举一反三

制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl₂

B．FeCl₃

C．AlCl₃

D．FeCl₂

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下列有关说法不正确的是（）

A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl₂>I₂

B．久置的氯水最终变为稀盐酸

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

D．无色溶液C中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl^－

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下列除去杂质的方法正确的是（）

A．Cl₂中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl₂中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl₂中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl₂：通入氢气光照

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如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（）

A．浓H₂SO₄	B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液	D．Ca(OH)₂悬浊液

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某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A．