如图所示,A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水
题型:不详难度:来源:
如图所示,A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
A.D中不可能是浓硫酸 | B.D中可以是水 | C.通入的氯气中含有水蒸气 | D.D中可以是饱和食盐水 |
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答案
C |
解析
试题分析:潮湿的氯气具有漂白性,干燥的氯气不具备漂白性。根据题意知,A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无变化,打开旋塞B时,C处红色布条褪色,说明通入的氯气中含有水蒸气,氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用,遇到有色布条使其褪色;A、D中可能是浓硫酸,吸收氯气中的水蒸气,干燥的氯气不能漂白有色布条,所以C处红色布条无变化,错误;B、D中为水时,氯气通过后会含有水蒸气,会使有色布条褪色,错误;C、A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无变化,打开旋塞B时,C处红色布条褪色,说明通入的氯气中含有水蒸气,正确;D、D中是饱和食盐水时,氯气通过后会含有水蒸气,会使有色布条褪色,错误。 |
举一反三
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体,且通过品红溶液后,品红溶液褪色,剩余气体与空气接触时,很快变为红棕色。下列判断正确的是A.肯定只有NO | B.肯定有SO2和NO2 | C.可能有Cl2和O2 | D.肯定没有Cl2、O2和NO2 |
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如图所示,大试管里充满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是
①N2、H2;②CO、O2; ③NO2、O2;④CH4、Cl2 |
在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中,有颜色的气体是 ;在相同条件下,密度最小的气体是 ;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ;两气体相遇冒白烟,这两种气体是 。 |
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A产生的气体是_____________。 (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液;②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;④苯酚溶液;⑤品红溶液; ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入____________(选填一个序号)试剂,实验现象是: 。 Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内,实验现象是:__________________________________。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”); ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。 |
某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。 (1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→ _____________(填接口处的符号);广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
(2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:___________________________________ (3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下: A.溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸; B.过滤,在滤液中加入盐酸调节pH; C.加入_____(除Br-);蒸干灼烧。请回答问题: (3)①步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。 ②步骤c中加入的试剂是__________________。 (4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。 [查阅资料]: (SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为:Cl2>Br2>(SCN)2>I2。 [提出假设]: ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用;乙同学假设是______与HNO3作用。 [实验验证]: ②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。 ③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 则反应中产生的气体是:_______________________________ [实验结论]:乙同学假设正确。 [实验反思]: ④由实验可知:用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”)。 |
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