以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：             

题型：不详难度：来源：

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
                                                     （离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为                               。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为         mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为              。

答案

（1）SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2－＋H₂O （2）小，N₂＋3H₂2NH₃     （3）2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O  （4）吸水性，C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O  (5)3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O   1.49L（或1.5L）  0.2mol   1:3

解析

试题分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO₂，当SiO₂与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2－＋H₂O。（2）氨气的分子式为NH₃，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N₂＋3H₂2 NH₃。（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，在工业上由氯气和石灰乳反应制得，反应方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O 。（4）浓H₂SO₄有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，气体干燥剂主要是干燥水分，是因为浓硫酸具有的吸水性。同时浓硫酸具有脱水性，故在蔗糖中加入浓硫酸发生C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O反应，生成的刺激性气味的气体为2SO₂。（5）稀硝酸有强氧化性，能把不活泼的金属如Cu氧化。铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O拆分化学方程式，去掉不反应的离子，可得离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。参加反应的Cu质量为6.4g，为0.1mol，则由方程式的关系n（Cu）：n（NO）=3:2，则n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO体积为V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反应转移2mol电子，因此0.1molCu转移的电子数为0.2mol。由方程式可知：每有3molCu参加反应消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化剂被还原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为2:6=1:3。