C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.实验室可用NaOH溶液处理废气C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化
题型:不详难度:来源:
C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.实验室可用NaOH溶液处理废气 C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 |
答案
B |
解析
试题分析:A项,一氧化碳,一氧化氮均不是酸性氧化物。B项,氢氧化钠均可以和二氧化氮、氯化氢反应。正确。C项,氮气可以和氧气在放电情况下生成一氧化氮,无法直接生成二氧化氮。硫和氧气反应生成二氧化硫,但不可以直接生成三氧化硫。D项,CO2、SO2与水反应是化合反应,而NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮 |
举一反三
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。 (3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。 (4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 (5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
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将X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
| X气体
| Y溶液
| 预测的现象
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| ①
| CO2
| 饱和Na2CO3溶液
| 白色沉淀析出
| ②
| SO2
| Ba(NO3)2溶液
| 白色沉淀析出
| ③
| Cl2
| AgNO3溶液
| 白色沉淀析出
| ④
| NH3
| AlCl3溶液
| 白色沉淀析出
| A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④ |
氯气在科技、生产中应用广泛。 (1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 。 (2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①若制取11.2 L Cl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为______g。 ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。(结合必要的化学用语及文字回答) ③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:_______。 ④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_______。 |
可以用氯气对自来水进行消毒,若用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起药品明显变质的是A.NaOH | B.Na2CO3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题。
(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。 (2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。 (3)①装置B的作用是____________________________________________________, 装置B中的现象是____________________________。 ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。 ③装置F的作用是________________________。 ④装置G中发生反应的化学方程式为 。 |
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