Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B.标准状况下,

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B.标准状况下,

题型:不详难度:来源:
Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

答案
B
解析

试题分析:A、氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸和过氧化钠都有强氧化性,过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性,二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色,所以褪色原理不同,故A错误;B、标况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应,转移电子数目=1mol[0-(-1)]NA=NA,故B正确;C、SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,盐酸和硫酸没有漂白性,所以不再具有漂白性,故C错误;D、过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+,一个过氧根离子中含有18个电子,一个钠离子中含有10个电子,所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等,故D错误,答案选B。2的性质
举一反三
(1)向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水,发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸,还必须要做的实验是           :
a.干燥的氯气能否使试纸变白    b.水能否使试纸变白   c.盐酸能否使试纸变白
(2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             (用化学平衡移动原理解释)。

(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸钙    b.含碳酸氢钙    c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是          
为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验:
①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为              
②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体:
③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。
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某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:

(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是     
(填序号),反应中盐酸所表现的性质是        
(2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是          
(3)装置C的作用是         
(4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                  
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为              
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化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au       B.Ag       C.Al       D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是____________(填化学式)。
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下列物质中只含有Cl2分子的是
A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐

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某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,用如图所示装置.图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸.(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同.在较高温度下易生成NaClO3).

试回答:
(1)烧瓶B中盛         ,试管C中盛              .
(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:
能否省去乙装置?              (填“能”或“不能”),理由是               
                                                                
(3)有同学认为还必须加入某些装置,你认为怎样?                     (填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用
                                                                     
                                                                  
(4)丁装置中冰水的作用是                                         
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