一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗
题型:不详难度:来源:
一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)A.可能是单一气体 | B.不可能含有一氧化碳 | C.可能存在原气体中的两种气体 | D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 |
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答案
AC |
解析
方法一、洗气瓶排列顺序有6种,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,则这时出来的气体有CO、NH3,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为CO;若第一个洗气瓶装水,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为CO、NO;若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为CO、NO。 方法二、洗气瓶的排列顺序不论怎样,最终的气体肯定没有CO2、NH3,而CO与三种溶液都不反应,尾气肯定有CO,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O),若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液,则尾气一定有NO。 【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力。 |
举一反三
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的***菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: □ (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍 |
下列说法正确的是( )A.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 | B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶 | C.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现 | D.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将变红 |
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如图所示,室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
编 号
| ①
| ②
| ③
| A中气体
| H2
| NH3
| NO
| B中气体
| Cl2
| HCl
| O2
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A、 ②③① B、 ③①② C、③②① D、 ①②③ |
某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应 来制取并收集氯气,实验装置如图所示。
⑴写出该反应的化学方程式: ⑵上述反应中,盐酸表现出性质是 。 (3)实验开始时,某学生对实验装置进行了气密性检查, 方法是 (4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为错误的是 。 A.NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸 (5)实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,可以收集到标准状况下的氯气体积 (填大于、小于或等于)2.24L,原因是 |
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