下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg

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下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

答案

解析

试题分析：Si是半导体材料，可以制作计算机芯片，A错误；Fe与水蒸气反应生成氢气和Fe₃O₄，C错误；蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液会发生盐析，D错误。答案选B。
点评：本题主要考查学生的基础知识，简单基础。

举一反三

（9分）有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO₂)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式                                  ；
（2）写出④的离子方程式                                ；
（3）气体E有毒，实验室一般用             吸收，该反应的离子方程式是_________________________      _________。

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（6分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是，b过程中的离子方程式为。a过程中的化学方程式为。

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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                。
B装置中反应的离子方程为                                  。
(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：        。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：              。(填试剂编号)

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下列各步反应A(HCl)→B(Cl₂)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO₂)，其中不能一步直接实现的是

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

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不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉

A．①⑦

B．只有①

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦

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