(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的***菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的

(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的***菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的

题型:不详难度:来源:
(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的***菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之间时,效果最好。如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________。
答案
(共11分)(1)次氯酸;(1分)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;(2分)(2)星期六、星期日;(1分)(3)星期四、星期六;(1分)2HC1O="2HC1+" O2↑阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显;(2分)(4)B(1分)
(5)NaClO更稳定,便于储存和运输(1分)Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O(2分)
解析

试题分析:(1)氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有氧化物,能***菌消毒,反应的方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。
(2)根据图像可知,星期六和星期日中泳池中水的含氯量低于0.5mg/L,所以星期六、星期日是不安全的。
(3)由于次氯酸易分解生成氯化氢和氧气,反应的方程式是2HC1O="2HC1+" O2↑。阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显,所以根据图像可知,应该是星期四、星期六。
(4)氯气的密度大于空气的,所以应该向高出撤离,A和C不正确,B正确。D不正确,应该是逆风撤离,答案选B。
(5)由于NaClO更稳定,便于储存和运输,所以小型游泳池通常使用漂白液,工业制取漂白液的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O。
点评:氯气有毒,所以在处理氯气泄露的事故中。应该利用好氯气的性质,包括物理性质和化学性质。该题溶液错选D。因为氯气是气体极易挥发,如果顺风撤离,则氯气一直跟着,危险性更大,所以只有掌握正确的、科学的方法才能解决实际问题。
举一反三
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为     
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:     
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2   
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
         ;②         
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是         (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是         (填写实验操作名称)。

(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性         。为什么?         
(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量          
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(11分)自2010年8月7日,甘肃省舟曲县发生特大泥石流后,各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片,其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是                                 
(2)步骤③中反应的离子方程式为                                   
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、                 、灼烧、           、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示)。
Ⅱ、灾难过后,灾区的饮用水变得非常的浑浊,不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事,其中处理的方法有很多:
(1)可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水,而起到较好的净水效果;理由是(用离子方程式表示)                     ;                  ;                      
(2)在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差,其原因是                                                   
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漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO- + H2O  HClO + OH-,下列措施能提高漂白效果的是(   )
A.加水稀释B.加入适量NaOHC.通入少量SO2D.加入适量盐酸

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在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是(   )

 
A
B
C
D
气体X
NH3
SO2
CO2
HCl
液体Y

浓NaOH
稀H2SO4
称食盐水

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(6分)有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。对混合气体进行如下操作:①混合气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小;②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色。混合气体中一定存在                  ,一定不存在                   ,可能存在               
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