将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水,取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中,则发生的实验现象是A.红色溶液很快褪色B.红色溶
题型:不详难度:来源:
将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水,取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中,则发生的实验现象是A.红色溶液很快褪色 | B.红色溶液不褪色 | C.溶液中有沉淀生成 | D.溶液中有气泡产生 |
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答案
BC |
解析
由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可知,混合液即两两酸的混合溶液,对品红没有漂白作用,而硫酸可与Ba(NO3)2生成硫酸钡白色沉淀。 |
举一反三
(8分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是_____________, 浓硫酸的作用是____________________,F中盛放的溶液是__________________________, 起的作用是_____________________________。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112144109-52261.jpg) |
Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 |
某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是A.NaOH | B.NaCl | C.Na2CO3 | D.NaBr |
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(9分)漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、***菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题: (1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],将氯气通入熟石灰(含水的质量分数略小于1%)即可制取,该反应的化学方程式为 ______________________________。 (2)漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸(HClO),写出该水解反应的离子方程式_______________________________。 (3)Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。 (4)空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果,用化学方程式表示其原理__________________________________________。 (5)漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体,写出该反应的离子方程式________________________________________。 |
氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO-)减小 | B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强 | C.氯水中存在的分子、离子共5种 | D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 |
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