Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )①溶液很快褪色 ②
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Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 |
答案
C |
解析
氯气具有氧化性,SO2具有还原性,二者混合,发生反应,方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以选项②③正确,答案选C。 |
举一反三
某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是A.NaOH | B.NaCl | C.Na2CO3 | D.NaBr |
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(9分)漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、***菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题: (1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],将氯气通入熟石灰(含水的质量分数略小于1%)即可制取,该反应的化学方程式为 ______________________________。 (2)漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸(HClO),写出该水解反应的离子方程式_______________________________。 (3)Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。 (4)空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果,用化学方程式表示其原理__________________________________________。 (5)漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体,写出该反应的离子方程式________________________________________。 |
氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是:A.再通入少量氯气,c(H+)/ c(ClO-)减小 | B.通入具有漂白性的SO2气体,溶液的漂白性增强 | C.氯水中存在的分子、离子共5种 | D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 |
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下列氯化物,不能用单质直接反应制得的是( )A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.NaCl | D.HCl |
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漂白粉的有效成分是( )A.次氯酸钙 | B.氯化钙 | C.次氯酸 | D.次氯氯化钙和次氯酸钙 |
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