(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为__________________________________

(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为__________________________________

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(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为____________________________________。
(2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_________
___________________________(结合化学方程式解释)。
答案
(1)
(2)
(3)具有强氧化性,可漂白
解析
(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为:
(2)氯气与氢氧化钠反应的方程式为:
(3)晾在外面的衣服褪色了,其原因是具有强氧化性,可漂白;
举一反三
(14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。
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在K37ClO3 + 6HCl  ==  KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C.K37ClO3只有一部分发生还原反应
D.反应完成后37Cl存在于KCl

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氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是(  )
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

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(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
①使新制绿水呈现浅黄绿色的物质是___________________.
②能起***菌消毒作用,光照易分解的弱酸是______________.
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________.
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下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硅可用作绝缘材料B.氯气可用于制取漂白粉
C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

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