用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是A.①②④⑤B.①②③④C
题型:不详难度:来源:
用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是 |
答案
A |
解析
因为氯气有强氧化性,经氯气消毒的自来水也有氧化性,所以不能配置具有还原性的物质,①Na2SO3 ②KI ④FeCl2 都具有还原性,不能配置,经氯气消毒的自来水中肯定有氯离子,也不能配置⑤AgNO3 ,会出现白色沉淀。故选A. |
举一反三
2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故,一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是 ( ) A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致 | B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和 | C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 | D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 |
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将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干,得干燥固体40克,经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算: (1)40克固体中KBr的质量。 (2)通入氯气在标况下的体积。 (3)原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。 |
.(16分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。 Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(2)写出电解时发生反应的化学方程式: ; (3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ;(填序号)(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ; ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ; ③滴定终点的现象是: 。 ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示) (5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中 ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是 (填化学式)。 |
(共10分)请按要求回答下列问题: (1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。 ①下列物品用到硅单质的是 ;A.玻璃制品 | B.石英钟表 | C.计算机芯片 | D.光导纤维 E.太阳能电池 | ②硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为: ; (2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:______________________________________________________; (3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ______________________ 。 |
被称为“海洋元素”的溴,其工业制法是把海水浓缩后,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来,M最可能是 |
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