实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ; 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时
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实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ; 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时,回答下列问题: (1)被氧化的还原剂的物质的量是多少? (2)产生标准状况下的氯气的体积多少升? |
答案
(1)5mol (2)56L |
解析
略 |
举一反三
有关下列反应产物的叙述,错误的是( )A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成 | B.将Cl2通入水中,有HCl生成 | C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成 | D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成 |
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向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是 A.NaCl | B.NaCl、NaHCO3 | C.NaCl、I2 | D.NaCl、NaI、Na2CO3 |
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(10分)实验室制取并收集氯气的装置如右图:某同学进行实验时可能有如下操作: (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是:___________________________。 (2)制得的氯气可选用____________来干燥,烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。 (3)在实验室里,常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl,HCl是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,它的水溶液叫氢氯酸,即盐酸。 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。 ②收集氯化氢气体时应采用__________法。 ③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。 ④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。 |
下列有关实验的现象描述正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。 | B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。 | C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。 | D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。 |
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将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液,将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 |
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