m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是  (  )A.m/55 molB.m/87 molC

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是  (  )A.m/55 molB.m/87 molC

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m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标准状况),可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是  (  )
A.m/55 molB.m/87 molC.n/11.2 molD.n/22.4 mol

答案
D
解析
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得到nL氯气(标准状况),氯气的物质的量为n/22.4 mol,被还原的MnO2的物质的量和生成的氯气的物质的量相等,故选D。
举一反三
将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是(  )
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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是   (  )                      
    
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性

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关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述,正确的是
A.在通常情况下,其单质均为气体B.非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C.每种元素只能形成一种氢化物D.都属于主族元素

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在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2

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(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                        ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             
(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                 
(3) C装置的作用是                    
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                      
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                    
(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是             
A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

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