臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转

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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应

器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

答案

（1）50%（2） 1.5 （3）50%

解析

略

举一反三

（16分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾

气进行吸收处理。
（1）请写出MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO

₄+H₂O中的还原剂为_______________

_．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO

；
假设3：_____________．假设4：
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL

L^-1H₂SO₄、1moL

L^-1NaOH、0.01mol

L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

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将标准状况下体积为224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S^2-

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（8分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑

＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）。
饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO₂^--与I^-反应的离子方程式。
②请完成相应的实验

步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为

mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。

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经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄
⑤KI ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃会使配置的溶液变质的是（）

A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥

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第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（）

A．吸附、消毒、过滤	B．***菌、漂白、吸附
C．过滤、漂白、吸附	D．过滤、消毒、吸附

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