将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是A

题型：不详难度：来源：

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H^＋)与Cl₂用量的关系是

A B

C D

答案

解析

略

举一反三

（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用           。
a.烧碱   b．生石灰．    c.二氧化硅      d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B        ；D          ；E       （填编号）。装置I中需要的试剂是         。
（3）写出F中发生反应的离子方程式：                 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：         。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：                   。

题型：不详难度：| 查看答案

湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

A．变红

B．先变红后褪色

C．变白

D．不变色

题型：不详难度：| 查看答案

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应

器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾

气进行吸收处理。
（1）请写出MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO

₄+H₂O中的还原剂为_______________

_．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO

；
假设3：_____________．假设4：
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL

L^-1H₂SO₄、1moL

L^-1NaOH、0.01mol

L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

题型：不详难度：| 查看答案

将标准状况下体积为224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S^2-

题型：不详难度：| 查看答案