(1)在标准状况下,有下列物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2。其中含分子数最多的是(填序号,下同)       

(1)在标准状况下,有下列物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2。其中含分子数最多的是(填序号,下同)       

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(1)在标准状况下,有下列物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是(填序号,下同)       ,质量最大的是      ,体积最小的      ;密度由大到小的顺序为          
(2)实验室从海藻(含碘元素,以碘离子的形式存在)中提取碘的流程如下:

已知2KI+Cl2=2KCl+I2,步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I.提取碘的过程中有关的实验操作名称:③      
II.有下列实验仪器:A.烧杯  B.玻璃棒  C.表面皿  D.分液漏斗  E.酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号)      ,还缺少的玻璃仪器有      
III.提取碘的过程中,选用的萃取剂可以是      
A.四氯化碳         B.汽油        C.酒精           D.醋酸 
(3)写出实验室制取氯气的化学方程式                                        
答案
(1)①、② 、③ ;③④②①
(2)I.萃取; II.A B, 漏斗; III.A B;
(3)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
解析

举一反三
“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

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下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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(1)相同质量的臭氧(O3)和氧气(O2)所含的分子数之比是__________,所含原子数目之比是__________,在标准状况下所占的气体体积比是____________。
(2)在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中,若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气,转移的电子数是_______________个。
(3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               
②漂白粉的有效成分是(填化学式)                    
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实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是                                (填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是                             (填序号)。
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
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