(7分)欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素,可先取适量KClO3及少量    于试管中,充分加热后,再溶于适量蒸馏水并过滤,最后取滤液少许,滴加    溶液

(7分)欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素,可先取适量KClO3及少量    于试管中,充分加热后,再溶于适量蒸馏水并过滤,最后取滤液少许,滴加    溶液

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(7分)欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素,可先取适量KClO3及少量    于试管中,充分加热后,再溶于适量蒸馏水并过滤,最后取滤液少许,滴加    溶液和    ,有白色沉淀生成,则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式:            .
答案
MnO2;AgNO3;稀HNO3  2KClO32KCl+3O2↑  KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
解析

举一反三
对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04参加反应,下列说法正确的是   (     ) 
A.转移0.5 mol电子B.生成0.5 mol Cl2
C.参加反应的HC1为1.6 molD.Cl2是还原产物

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在测定卤素互化物BrF3(液态)电导时,发现20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴、阳离子。其它众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如:KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
A.Br3+和FB.BrF2+和BrF4C.BrF2和FD.BrF52—和BrF2+

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非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
C.SO2+H2O2==H2SO4
D.P2O5+3CaO==Ca3(PO42

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CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是                                                                                (   )
A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1
B.Cs显 +1价,Cl显+1价,I显-1价、
C.在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

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(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
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