(12分)(Ⅰ)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为:试回答下
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(12分)(Ⅰ)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为:
试回答下列问题: (1)完成并配平上述反应的化学方程式. (2)此反应的氧化剂为 ,被氧化的元素为 . (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填字母). A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 (4)上述反应若生成11 g CO2,则转移电子的数目为 . (Ⅱ)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情,随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感. (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式: (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只被还原的是 . A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数是 . |
答案
Ⅰ(1)328 3228 H2O(2)K2Cr2O7 碳元素 (3)A (4)6.02×1023 Ⅱ(1)2ClO3-+SO+2H+===2ClO2+SO+H2O(2)D (3)4.816×1023 |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是 ( )A.多数合金的熔点比各成分金属的熔点高 | B.三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶 | C.淀粉与纤维素的最终水解产物相同 | D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
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(11分)用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。 (1)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是: 。 (2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2,N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为: , 这一反应的优点是: 。 (3)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为: 。 |
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则: (1)常温下,X的颜色是 。 (2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。 (3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。 Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证: ①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。 ②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。 ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答: (1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释 原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有 ① , 原因是 。 ② , 原因是 。 |
下列说法正确的是( ) ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 |
下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是 A 澄清的石灰水 B 酸性高锰酸钾溶液 C 溴水 D 品红溶液 |
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