用氯气消毒的饮用水,会使水中的有机物发生氯化反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。(1)使用ClO2
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用氯气消毒的饮用水,会使水中的有机物发生氯化反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。 (2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且体积为ClO2的一半,写出反应的化学方程式。__________________________________________________ (3)上述反应中产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为_________ mol。 (4)在H2SO4酸性条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2,反应为:2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 这种方法的优点是____________________________________________________________。 |
答案
(1)高效低毒 (2)2NaClO3+4HCl(浓)====Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O (3)0.2 (4)不产生有毒气体Cl2 |
解析
此题为学科内综合试题,利用学过的知识迁移***,即可做答。 (1)问题干中已给出答案。 (2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式,并用化合价升降法可配平。 (4)问中比较两方程式,可得出两反应的优缺点。 |
举一反三
实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,原因是A.可产生更多的氯气 | B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 | C.既能除去HCl,又能防止Cl2的溶解 | D.食盐水易得到 |
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能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3的两种白色固体的方法是A.分别溶于水中,观察溶解速率 | B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀 | C.分别取少量溶于水中,逐渐滴入盐酸至过量,观察产生气体的先后 | D.分别取少量溶于水中,滴入氯化钙溶液,观察有无沉淀生成 |
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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物,其化学性质与Cl2的相似, 能与金属和非金属反应生成卤化物,也能与水反应:BrCl+H2O====HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A.有较强的氧化性 | B.沸点介于Br2与Cl2之间 | C.能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝 | D.BrCl与水反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
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(8分)溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应,溴元素完全转化成单质溴,试写出反应的离子方程式:__________________________,该反应中,___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br-。 |
在自来水生产过程中,常需要在水中加入明矾,其作用是A.对水进行消毒 | B.将水中悬浮物沉淀 | C.把硬水变成软水 | D.增加对人体有益的微量元素 |
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