将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g;向

将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g;向

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将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g;向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560 L(标准状况)气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
答案
0.400 mol·L-1
解析
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2
由于Zn跟HCl反应放出H2,知CaO与盐酸反应中盐酸过量,CaO全部与HCl反应生成CaCl2,即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。
法一:守恒法
Ag++Cl-====AgCl↓
Cl-全部来自于盐酸中
c(HCl)=n(Cl-)=n(AgCl)×2=×2≈0.200 mol
c(HCl)=="0.400" mol·L-1
法二:关系式(量)法
跟CaO反应的盐酸
n1(HCl)=2n(CaO)=2×="0.100" mol
跟Zn反应的盐酸
n2(HCl)=2×2n(H2)=2×2×="0.100" mol
总盐酸量n(HCl)="0.200" mol
c(HCl)=="0.400" mol·L-1
举一反三
区别溴水和碘水应选用的试剂是(    )
A.淀粉碘化钾溶液B.淀粉溶液
C.氢氧化钠溶液D.亚硫酸溶液

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下列变化属于氧化还原反应的是(    )
A.溴化银感光B.碘的升华C.液溴挥发D.氧化铜溶于盐酸

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根据氯元素在下列物质中的化合价,判断下列说法中错误的是(    )
A.Cl2既具有氧化性又具有还原性B.Cl-具有还原性
C.只具有氧化性D.ClO-只具有氧化性

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V mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液恰好与同体积的下列溶液完全反应,其物质的量浓度最小的是(    )
A.BaCl2溶液B.NaCl溶液C.FeCl3溶液D.CaCl2溶液

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铝、铁分别与足量的盐酸反应,若生成的气体在相同条件下体积相同,则铝和铁关系正确的是 (    )
A.质量之比为9∶28B.物质的量之比为2∶3
C.质量之比为28∶9D.物质的量之比为3∶2

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