用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,生成的氯气为( )A.2 molB.1 molC.小于1 molD.小于2 mol,大于1 mol
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用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,生成的氯气为( )A.2 mol | B.1 mol | C.小于1 mol | D.小于2 mol,大于1 mol |
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答案
C |
解析
4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O 4 mol 1 mol 随着反应的进行,浓盐酸的浓度变稀,反应停止,所以生成Cl2小于1 mol。 |
举一反三
实现下列变化,必须加入氧化剂的是( ) ①NaClHCl ②Br-Br2 ③HClCl2 ④Cl2HCl ⑤HClH2 |
下列说法中不正确的是( )A.Cl2中的氯元素具有强氧化性,无还原性 | B.KI中碘元素只具有还原性,而无氧化性 | C.Cl2与NaOH溶液反应时,既是氧化剂又是还原剂 | D.F2与H2O反应时,F2只作氧化剂 |
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往含有1.17 g NaCl和1.17 g NaF的溶液中加入过量的AgNO3溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥,干燥后称量,其质量为2.87 g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应( )A.易溶于水 | B.比AgCl更难溶于水 | C.与AgCl一样难溶于水 | D.无法确定 |
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将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g;向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560 L(标准状况)气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 |
区别溴水和碘水应选用的试剂是( )A.淀粉碘化钾溶液 | B.淀粉溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.亚硫酸溶液 |
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