将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是 [     ]A.NaCl、NaBr、NaIB.NaCl、N

将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是 [     ]A.NaCl、NaBr、NaIB.NaCl、N

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将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是 [     ]
A.NaCl、NaBr、NaI
B.NaCl、NaBr
C.NaCl
D.NaCl、I2
答案
C
举一反三
下列叙述中正确的是[     ]
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。     
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是[     ]
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实验现象      
解释或结论
A.a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B.c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质 
C.d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质 
D.
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl-
某溶液中含有NH4、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
[     ]
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na 
②有胶状物质生成 
③有气体产生 
④溶液颜色发生变化 
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④      
B.②③④
C.①③⑤  
D.②④⑤
下列实验设计和结论相符的是 
[     ]
A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液  
B. 现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+  
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入一定量的Cl2,再滴加KSCN溶液后,溶液变为血红色,则混合溶液中最有可能不存在的离子是     
[     ]
A.Cl             
B.Fe2+             
C.Br            
D.I