工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为_______________________。(2)2004年4月15日,
题型:北京期末题难度:来源:
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 (1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为_______________________。 (2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为_________________(用离子方程式表示)。 (3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_________________(结合化学方程式解释)。 |
答案
(1)NaCl = Na+ + Cl- (2)Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O (3)Cl2 + H2O = HClO + HCl,次氯酸具有漂白作用,使衣服褪色 |
举一反三
下列选项与氯气的用途无关的是 |
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A.消毒灭菌 B.制漂白粉 C.从海水中提取食盐 D.制盐酸 |
某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气,下列试剂中最合适的是 |
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A.烧碱溶液 B.饱和石灰水 C.自来水 D.食盐水 |
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 (1)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂粉精,请写出制备漂粉精的反应的化学方程式 _________________________。 (2)次氯酸不稳定,见光易分解,请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式:__________________。 (3)从海水中提取食盐和溴的过程如下 |
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Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:__________________。 ②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为下左图中_________。 Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下右装置简图:请你参与分析讨论: |
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①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:___________________________。 ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 _________。 |
向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是 |
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A.NaCl B.NaCl、NaHCO3 C.NaCl、I2 D.NaCl、NaI、Na2CO3 |
下列叙述正确的是 |
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A.过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
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