(本题共14分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上
题型:不详难度:来源:
(本题共14分) 硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算: (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水? (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2 若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。 (4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21) |
答案
(1)1.25 (2)250×98%÷98×16=40g (3)2934.4÷22.4=131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+11÷2b=131 a=4 b=18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9 (4)设混合气为1体积,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62 体积 =0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075 |
解析
试题分析:(1)445g焦硫酸的物质的量=445g÷178g/mol=2.5mol,其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol,2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸,则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol,浓度是5.0mol÷4L=1.25mol/L。 (2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%=245g,其中溶剂水是5g,硫酸的物质的量是245g÷98g/mol=2.5mol,可以结合水的物质的量是2.5mol,质量是2.5mol×18g/mol=45g,因此还可以吸收水的质量是45g-5g=40g。 (3)设Fe3O4的物质的量是amol,Fe2O3的物质的量是bmol 反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol=131mol 则根据方程式可知3a+2b=48、8a+11÷2b=131 解得a=4、b=18 则n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9 (4)设混合气为1体积,根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O 可知,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%,因此所需空气为 ×1.77=10.62,则二氧化硫体积分数 = =0.075 |
举一反三
为了降低硫氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰,这种方法叫“钙基固硫”,采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为: |
(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041643-87149.jpg) 回答下列问题: I.模拟烟气的制备 (1)用A装置制SO2,其化学反应方程式为 。 (2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是 。 (3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。 II.测定烟气中SO2的体积分数 (4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号) ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液 (5)若模拟烟气的流速为a mL/min,若t1分钟后,测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况),则SO2的体积分数是 。 III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比) (6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式 。 (7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经 、洗涤、 、称量,得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 。 |
下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 | B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 | C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 | D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041641-72350.png) |
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(本题16分)Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041634-38972.jpg) 实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂; ②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将Cu丝上提离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。 (3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。 Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为: R-CHO + NaHSO3 R-CH(OH)SO3Na 反应是可逆的,在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。 (4)利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液,应采取措施,将装置进行部分改变。这种措施是:_____________________________________________________________________;确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________. (5)若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________. (6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________. |
下列有关物质性质的应用正确的是A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体 | B.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂 | C.二氧化硫有漂白性,可大量用于加工食品使食品漂白 | D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒***菌 |
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