有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaO
题型:不详难度:来源:
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求: (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? (2)另取10mL原混合液,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升? |
答案
(1)4mol/L 8mol/L (2)896ml |
解析
试题分析:(1)由题意知9.32g的沉淀是硫酸钡沉淀,物质的量是0.04mol,所以10mL的溶液中硫酸的物质的量是0.04mol,则硫酸的物质的量浓度是0.04mol/0.01L=4mol/L;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和,说明10mL的溶液中氢离子的物质的量是0.04L×4mol·L-1=0.16mol,根据电荷守恒规律,n(NO3-)+2n(SO42-)= n(H+),解得n(NO3-)=0.16-0.04×2=0.08mol,所以硝酸的物质的量浓度是0.08mol/0.01L=8mol/L; (2)Cu与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,溶液中n(NO3-)=0.08mol,n(H+)=0.16mol,n(Cu)=0.07mol,通过计算判断Cu、NO3-过量,按氢离子的量计算,所以生成NO的物质的量是0.04mol,标准状况下的体积是0.896L,即896mL。 |
举一反三
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。 (1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ; ②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 ,装置D用于检验SO2的 性质; ③装置C中反应的离子方程式为 ; ④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点) 、 ; (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号) ,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是 ; ②你认为哪个装置不可行(填序号) ,说明理由 。 |
已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸 | B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸 | C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y | D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 |
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
| 现象
| 取4g漂粉精固体,加入100mL水
| 部分固体溶解,溶液略有颜色
| 过滤,测漂粉精溶液的pH
| pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
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| 液面上方出现白雾; 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
| (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 |
下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A.在接触室中使用铁粉作催化剂 | B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 | C.把硫铁磨成细粉末,可以提高原料的利用率 | D.该反应采用450~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 |
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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