下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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答案
D |
解析
A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 |
举一反三
下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是A.木炭与浓硝酸 | B.铜与稀硝酸 | C.锌与稀硫酸 | D.木炭与浓硫酸 |
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(15分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 ; (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为___________。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 B.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________; ②B的化学式为_________________。 |
下列说法不正确的是A.2013年0点钟声敲响后的几个小时,北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染,主要污染为PM2.5污染,看来烟花爆竹的燃放,可加重PM2.5污染 | B.催化剂之所以能加快反应速率,是因为催化剂能降低反应的活化能 | C.氨气的水溶液氨水可以导电,因此氨气是电解质 | D.大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 |
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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。 (1)煤燃烧产生的烟气(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空气中,引发的主要环境问题有 (填写字母编号) A水体富营养化 B重金属污染 C雾霾 D酸雨 (2)将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 。 (3)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下: A的化学式 ,若生成ag A,理论上可以回收SO2的质量为 g。
(4)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式 。 (5)工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气,写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式 。 |
(15分) 某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。 Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。 Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。 Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体, 充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,证明无色液体是SO2Cl2。 ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 ② 检验该溶液中Cl-的方法是 。 (2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ① 该白色沉淀的成分是 。 ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。 |
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