不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸
题型:不详难度:来源:
不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A.盐酸、硫酸 | B.盐酸、氢氧化钠溶液 | C.氨水、硫酸 | D.氨水、氢氧化钠溶液 |
|
答案
D |
解析
本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀,亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体,氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应;B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾,硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀,氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应;C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体;D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。 |
举一反三
对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 滴加氯水和CCl4,振荡、静置
| 下层溶液显紫红色
| 原溶液中有I-
| B
| 滴加BaCl2溶液
| 生成白色沉淀
| 原溶液中一定有SO42-
| C
| 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 原溶液中有Na+、无K+
| D
| 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 原溶液中一定无NH4+
| |
卤块的主要成分是MgCl2,此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白: 表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1
| 表2 化学试剂价格表
试剂
| 价格(元/吨)
| 漂液(含NaClO,25.2%)
| 450
| 双氧水(含H2O2 ,30%)
| 2400
| 烧碱(含98% NaOH)
| 2100
| 纯碱(含99.5% Na2CO3)
| 600
| (1)在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。 写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。 (2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是 。 (3)沉淀物A的成分为 ,试剂Z应该是 。 (4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。 (5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物必需在 (填仪器名称)中灼烧。 |
某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物,设计了如图所示装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤,回答下列问题: (1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。 竖直冷凝管接通冷凝水,进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);竖直冷凝管的主要作用是________。 (2)理论上,上述反应的副产物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物,已知B、C装置中为常见物质的水溶液。 B装置检验的物质是_________,写出C装置中主要的化学方程式:_______________。 (3)为了进一步分离提纯1-溴丁烷,该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示:
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 1-丁醇
| -89.5
| 117.3
| 1-溴丁烷
| -112.4
| 101.6
| 丁醚
| -95.3
| 142.4
| 1-丁烯
| -185.3
| -6.5
| 请你补充下列实验步骤,直到分离出1-溴丁烷。 ①待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管; ②插上带橡皮塞的温度计; ③关闭_______,打开_______; ④接通冷凝管的冷凝水,使冷水从______处流入; ⑤迅速升高温度至_______℃,收集所得馏分。 (4)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是_____。(保留2位有效数字) |
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 (2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分
| NaCl
| Mg(OH)2
| CaCO3
| BaSO4
| 其他不溶物
| 质量分数(%)
| 15~20
| 15~20
| 5~10
| 30~40
| 10~15
| 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题: ①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。 |
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式: 。 (2)判断碘已完全反应的方法是 。 (3)由滤液得到NaI晶体的操作是 。 (4)测定产品中NaI含量的方法是: a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用0.100mol溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为19.00mL。 ①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 , 其中使用前需进行润洗的仪器是 ; ②上述样品中NaI的质量分数为 。 |
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