下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下均可用铝制容器运输B.露置在空气中,容器内酸液质量都减小 C.常温下均能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液
题型:不详难度:来源:
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下均可用铝制容器运输 | B.露置在空气中,容器内酸液质量都减小 | C.常温下均能与铜较快反应 | D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大 |
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答案
A |
解析
试题分析:A选项,铝与浓硝酸浓硫酸钝化,故能够使用铝制容器运输。B选项,浓硫酸具有吸收性,酸液质量增加,错误。C选项,常温下,浓硫酸不与铜发生反应。D选项,浓硝酸挥发,暴露在空气中,硝酸溶液质量减少。错误。 |
举一反三
下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题:
(1)A装置中的现象是 , B装置中的现象是 。 (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性,在图中几个装置中对应表现出的性质是:A中 ;B中 ;C中 (填序号)。 (3)D中NaOH溶液的作用是 。 |
检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是A.通过石灰水 | B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 | C.通过品红溶液 | D.先通过小苏打溶液再通过石灰水 |
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下列解释实验事实的方程式不正确的是A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O | B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:Ag2S + 2Cl- =" 2AgCl↓+" S2- | C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+ H2O NH3·H2O + OH- | D.明矾的水溶液pH<7:Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ |
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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2. 75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。 (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。 ②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______。 ③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简)。 (3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如下图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为_______; C中反应的离子方程式为______ ;D中的实验现象为______ ;E装置的作用是______。 |
硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 (1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。 (2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L | B.H2S2O3是一种弱酸 | C.Na2S2O3是一种弱电解质 | D.Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ | 写出实验②发生反应的离子方程式 。 (3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32﹣全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答: ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为 。 ②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 |
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