硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为
题型:不详难度:来源:
硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 (1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。 (2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L | B.H2S2O3是一种弱酸 | C.Na2S2O3是一种弱电解质 | D.Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ | 写出实验②发生反应的离子方程式 。 (3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32﹣全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答: ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为 。 ②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 |
答案
(1)SO2+OH-=HSO3- (2分) < (2分) (2)B (2分) S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ (2分) (3)①酸式(2分) 当最后一滴液体滴入时,溶液恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色(2分) ②偏低(2分) ③96.9% |
解析
试题分析: (1) 1 mol·L﹣1 100 mL NaOH为0.1mol,所以n(NaOH): n(SO2)=1:1,所以恰好生成酸式盐:离子方程式为:SO2+OH-=HSO3- 。生成的HSO3- 电离大于水解,所以溶液显酸性,pH<7。 (2)实验1测得Na2S2O3 溶液显碱性,pH=8,所以水解促进电离,水电离得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L,A错误;Na2S2O3 溶液水解呈碱性,能说明H2S2O3是一种弱酸,B正确;Na2S2O3是盐类,是强电解质,C错误;H2S2O3是二元弱酸,所以Na2S2O3水解分两步,D错误;故选B。 实验②中有白色沉淀生成,说明生成了BaSO4,所以发生了氧化还原反应,S2O32﹣ 被氧化为了SO42﹣ ,所以发生的反应方程式为:S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+。 (3)①用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2S2O3 溶液,所以滴定终点的现象为“当最后一滴液体滴入时,溶液恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色”; ②滴定过程中震荡不充分,则会使滴定终点过早到达,使用的标准液的体积会偏小,所以根据公式C测=C标V标/V测 可知,若V标偏小,则所测样品的质量分数会偏小。 ③据反应方程式:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O,可知5n(S2O32﹣)=8n(MnO4﹣),所以n(Na2S2O3·5H2O)= n(S2O32﹣)="0.625" n(MnO4-)="0.625×0.40mol/L×20.00" mL×10-3 =0.005mol,所以Na2S2O3·5H2O的质量分数="0.005mol×248g/mol÷1.28" g×100%=96.9%. |
举一反三
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种; Ⅱ.所得气体中肯定含有 气体。 【实验探究】
| 实验操作
| 预期现象
| 结 论
| 验证猜想Ⅰ
| 步骤①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中
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| 步骤②:
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| 含有Fe3+
| 验证猜想Ⅱ
| 将所得气体通入如下装置
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| 含有两种或以上气体
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【问题讨论】 (1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,试问是否可行,并说明原因: 。 (2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。
①Q产生的原因是 (用化学方程式表示)。 ②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为 ,并将装置M添加于 (选填序号)。 a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 ③装置图中D、E、F组合的作用是 。 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4 | B.BaSO3 | C.BaS | D.BaSO4和BaSO3 |
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室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全,恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为 |
根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹,其他装置略去)
(一)验证酸性的相对强弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸) (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________, 装置A中的足量的试剂是 。 (2)连接仪器、 、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是:____________________________。 (二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 (3)打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。 (4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:____________________________。 (5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是__________________,_________________。 (6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。 |
向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.白色沉淀为BaSO3 | B.该实验表明FeCl3有还原性 | C.反应后溶液酸性增强 | D.反应后滴加KSCN溶液显红色 |
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