对下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运

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对下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

D．反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

答案

解析

试题分析：A选项，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；B选项，浓硝酸见光分解生成红棕色气体NO₂，溶于硝酸，溶液呈黄色，故B正确；C选项浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，发生钝化，所以常温下浓硫酸可用铁槽车储运，并不是铝与浓硝酸常温下不反应，故C错误。D选项，根据反应方程式可知，CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，正确。

举一反三

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石

制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有

的方法是________________________________。
（2）吸收焙烧炉中产生的

，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）生产氯化铝的过程中产生

等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
__________________________________________________________________________。
仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱
①连接仪器、       、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②装置A中的试剂是       ；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                       。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是                       ；
②若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式。

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硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO₄沉淀	B．产生BaSO₃沉淀
C．产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀	D．无沉淀产生

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用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根
导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。
（3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分
数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________
_______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

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