用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③
题型:不详难度:来源:
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 | B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 | C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 | D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、上下移动①中铜丝,当铜丝与浓硫酸接触就发生反应,当离开液面反应就停止。故可以控制SO2的量。正确。B、SO2有漂白性,能使品红溶液褪色。所以②中选用品红溶液验证SO2的生成。正确。C、SO2是酸性氧化物,能与碱发生反应。③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2更环保、安全。正确。D、反应后装置中含有没反应的热的浓硫酸,所以为确认CuSO4生成,应把反应液冷却后加入到水中。即注酸入水。错误。 |
举一反三
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I.测定铁的质量分数: (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根 导管,然后________________________________________,则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________(写表达式)。 (3)装置C中反应的离子方程式为________________________________________。 (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________. (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分 数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质: (6)往A中滴加足量的滚硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _____________________________________________________________________。 (7)将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________ _______________________,反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。 |
在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L | B.0.05 mol/L | C.1 mol/L | D.0.1 mol/L |
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某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究,用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等,使液体能顺利滴下 下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(加热及固定装置已略去)
(1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置C 中的试剂是 ( 填序号). A.氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C.亚硫酸氢钠溶液 发生反应的离子方程式为 ,其说明了SO2具有 ,该实验操作的名称是 。 (3)在上述实验中,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 (4)B中的溶液无明显现象,当滴加氯水时有白色沉淀,写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为 |
用下图装置进行实验。
回答有关问题: (1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。 (2)小试管C的作用是 。 (3)广口瓶D内盛的试剂是 ,装置D的3个作用是① , ② , ③ 。 (4)从管E导出的气体成分是 。 (5)装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。 (6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是 (填标号)。 a.装置气密性不好; b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c.气流速度过快。 (7)从U形管导出的尾气的处理方法是 。 |
浓硫酸有强氧化性,铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。 Ⅰ【提出猜想】 猜想1:所得气体中可能是SO2。 猜想2:所得气体中可能是__________。 猜想3:所得气体中可能是_______的混合气体。 Ⅱ【实验探究】 (1)将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。 (2)点燃余下的气体前,必须要进行的操作是_________________________________。 (3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。 (4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。 |
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