用下图装置进行实验。回答有关问题:(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。(2)小试管C的作用是
题型:不详难度:来源:
用下图装置进行实验。
回答有关问题: (1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。 (2)小试管C的作用是 。 (3)广口瓶D内盛的试剂是 ,装置D的3个作用是① , ② , ③ 。 (4)从管E导出的气体成分是 。 (5)装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。 (6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是 (填标号)。 a.装置气密性不好; b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c.气流速度过快。 (7)从U形管导出的尾气的处理方法是 。 |
答案
(1)2SO2+O2 2SO3 (2分) (2)防止倒吸 (2分) (3)浓硫酸;①干燥SO2;②使SO2和O2两种气体混合均匀;③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分) (4)SO3、SO2、O2 (3分) (5)无色固体(或白色固体)(2分) (6)b (2分) (7)用NaOH溶液吸收(或用Na2CO3溶液吸收)(2分) |
解析
试题分析:(1)A装置产生O2,B装置为SO2。在E装置中SO2与O2催化氧化。(2)小试管中短管,可以作为缓冲瓶,有效防倒吸。(3)依据通入E装置,D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO2;②使SO2和O2两种气体混合均匀;③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(4)依据化学反应限度,可以推出应有SO3、SO2、O2(5)SO3在0 0C时凝结为固态。(6)在浓硫酸的作用下不可能有H2S气体,选择b(7)SO2可以被碱液吸收。 |
举一反三
浓硫酸有强氧化性,铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。 Ⅰ【提出猜想】 猜想1:所得气体中可能是SO2。 猜想2:所得气体中可能是__________。 猜想3:所得气体中可能是_______的混合气体。 Ⅱ【实验探究】 (1)将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。 (2)点燃余下的气体前,必须要进行的操作是_________________________________。 (3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。 (4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)实验过程中,C中的现象是 ,说明SO2具有 性。 (3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是 (填字母编号)。 a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c.BaCl2溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气 (4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由 。 |
下列变化能用同一性质解释的有( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小;②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色;③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色;④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥;⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字;⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 |
实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是( )
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色 |
为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是( ) A.充分加热后一定有固体残留 B.加热前后固体颜色一定无变化 C.加热前后固体质量一定有变化 D.一定生成了新的物质 E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物 (2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为 ; (3)如果加热温度高于600℃一段时间后,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。 (4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因 。 方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。 方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。 |
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